4.5 Elektrische Dipole

Teilchen, in denen die Schwerpunkte der positiven und negativen Ladungen nicht zusammenfallen, sind elektrische Dipole.
Bsp.:

a) zweiatomige Moleküle:

Bsp. Chlorwasserstoffmolekül: ΔEN: 3-2,1 = 0,9

b) mehratomige Dipol-Moleküle:

Bsp. Wasser ΔEN: 3,5-2,1 = 1,4

c) „Symmetrische“ Moleküle

Moleküle, bei denen die Teilladungen symmetrisch angeordnet sind, sind keine Dipole.
Auch wenn polare Atombindungen vorliegen fallen die positive und negative Teilladungen an einem gemeinsamen Punkt zusammen.

Bsp.: Kohlenstoffdioxid, CO₂   ΔEN = 3,5 – 2,5 = 1

Durch den symmetrischen Aufbau fallen die positiven und negativen Ladungsschwerpunkte in einem Punkt zusammen, es gibt also keine "zwei" Pole also keinen Dipol. 

Dipol dann wenn ⇨ polare Atombindung  + „assym.“ Ladungsverteilung