Die Themen der 9. Klassenstufe, wie sie für dieses Jahr vorgesehen sind. Falls ich in Zukunft den Atombau schon in die 8. Klasse vorziehe, werden sich andere Themen aus der 8. Klasse hier finden.
Hier die Themen der 9. Klassenstufe. Verkürzt könnte man 3 Themenfelder aufzählen:
Atombau
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1 Das Periodensystem der Elemente (Teil I)
2 Atommodelle
2.1 Demokrit
2.2 Dalton: Kugelmodell
2.3 Rutherford: Kern-Hülle-Modell
2.3.1 Der Atomkern 20
2.4 Bohr – Schalenmodell der Elektronenhülle
2.5 Das Kugelwolkenmodell, KWM
2.5.1 Feinstruktur der Elektronenhülle
2.6 Das Periodensystem der Elemente (PSE) und die Atommodelle
2.7 Lewis – Formeln für Moleküle
3 Edelgasregel
4 Atombindung = Elektronenpaarbindung
4.1 Der räumliche Bau von Molekülen
4.2 Atomradien
4.3 Elektronegativität
4.4 Polare und unpolare Atombindung
4.5 Elektrische Dipole
5 Ionenbindung
5.1 Bindungsart und Elektronegativität
6 Spaltung einer Atombindung (Elektronenpaarbindung)
7 Zwischenmolekulare Bindungen/Kräfte (ZMK) – Intermolekularen Anziehungskräfte
Die Zwischenmolekulare Kräfte sind leider noch nicht wirklich online. Dafür wird es aller Voraussicht auch keine animierte Seite geben, sondern "nur" den Heftaufschrieb.
7.1 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
7.2 Van-der-Waals-Kräfte (Van-der-Waals-Bindung; vdW-Kräfte)
7.3 Wasserstoffbrücken; Wasserstoffbrückenbindung
7.4 Zusammenfassung
8 Hydration, Hydratation (allgemein Solvatation)
8.1 Lösungsenthalpie
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Redoxreaktionen
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1 Bildung von Ionenverbindungen bei Hauptgruppenelementen
1.1 Magnesium und Sauerstoff
1.2 Natrium + Chlor
1.3 Neue Definitionen
1.4 Aluminium reagiert mit Brom
1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen (Salzen)
2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen
2.1 Kupferoxid + Magnesium (bzw. siehe unten)
2.2 Kupferoxid + Eisen
3 Redoxreaktionen mit Molekülen - Oxidationszahlen
3.1 Oxidationszahl
3.2 Vollständige Verbrennung von Kohlenstoff
3.3 Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff
4 Weitere Redoxreaktionen
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Säure-Base-Reaktionen
{slider title="Weitere Unterpunkte: Säure-Base-Reaktionen" open="false" class="icon"}
1 Reaktion von Chlorwasserstoffgas mit festem Natriumhydroxid
2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas
3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid
4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brönsted (1923)
5 Stärke von Säuren und Basen
6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser (Springbrunnen)
7 Konzentration
8 Neutralisationsreaktion
9 Reaktion von verdünnter Salzsäure mit verdünnter Natronlauge
10 Reaktion von Calciumoxid mit Wasser („Löschen von gebranntem Kalk“)
10 (x) Ammoniak-Gas + Wasser (Springbrunnen 2)
11 (oder 12) Technisch wichtige Säuren
11.1 Schwefelsäure
11.2 Schweflige Säure
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