Die Themen der 9. Klassenstufe, wie sie für dieses Jahr vorgesehen sind. Falls ich in Zukunft den Atombau schon in die 8. Klasse vorziehe, werden sich andere Themen aus der 8. Klasse hier finden.  

Hier die Themen der 9. Klassenstufe. Verkürzt könnte man 3 Themenfelder aufzählen: 

I. Atombau

1 Das Periodensystem der Elemente (Teil I)

2 Atommodelle

2.1 Demokrit 
2.2 Dalton: Kugelmodell
2.3 Rutherford: Kern-Hülle-Modell

2.3.1 Der Atomkern 20

2.4 Bohr – Schalenmodell der Elektronenhülle
2.5 Das Kugelwolkenmodell, KWM 

2.5.1 Feinstruktur der Elektronenhülle 

2.6 Das Periodensystem der Elemente (PSE) und die Atommodelle 
2.7 Lewis – Formeln für Moleküle 

3 Edelgasregel 

4 Atombindung = Elektronenpaarbindung

4.1 Der räumliche Bau von Molekülen 
4.2 Atomradien 
4.3 Elektronegativität 
4.4 Polare und unpolare Atombindung 
4.5 Elektrische Dipole 

5 Ionenbindung 

5.1 Bindungsart und Elektronegativität 

6 Spaltung einer Atombindung (Elektronenpaarbindung) 

7 Zwischenmolekulare Bindungen/Kräfte (ZMK) – Intermolekularen Anziehungskräfte 

Die Zwischenmolekulare Kräfte sind leider noch nicht wirklich online. Dafür wird es aller Voraussicht auch keine animierte Seite geben, sondern "nur" den Heftaufschrieb.  

7.1 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen 
7.2 Van-der-Waals-Kräfte (Van-der-Waals-Bindung; vdW-Kräfte) 
7.3 Wasserstoffbrücken; Wasserstoffbrückenbindung 
7.4 Zusammenfassung 

8 Hydration, Hydratation (allgemein Solvatation) 
8.1 Lösungsenthalpie 

II. Redoxreaktionen

9 Redoxreaktionen

9.1 Bildung von Ionenverbindungen bei Hauptgruppenelementen

9.1.1 Magnesium + Sauerstoff 
9.1.2 Natrium + Chlor
9.1.3 Neue Definitionen 
9.1.4 Aluminium + Brom 
9.1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen (Salzen) 

9.2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen

9.2.1 Kupferoxid + Magnesium (bzw. siehe unten) 
9.2.2 Kupferoxid + Eisen 

9.3 Redoxreaktionen mit Molekülen 

9.3.1 Oxidationszahl
9.3.2 Vollständige Verbrennung von Kohlenstoff 
9.3.3 Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff 

9.4 Weitere Redoxreaktionen 

III. Säure-Base-Reaktionen 

10 Säure-Base-Reaktionen (=Protolyse-Reaktionen)

10.1 Reaktion von Chlorwasserstoffgas mit festem Natriumhydroxid 
10.2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas 
10.3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid 
10.4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brönsted (1923) 
10.5 Stärke von Säuren und Basen 
10.6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser (Springbrunnen) 
10.7 Konzentration 
10.8 Neutralisationsreaktion 
10.9 Reaktion von verdünnter Salzsäure mit verdünnter Natronlauge 
10.10 Reaktion von Calciumoxid mit Wasser („Löschen von gebranntem Kalk“) 
10.11 (x) Ammoniak-Gas + Wasser (Springbrunnen 2) 
10.11 (oder 12) Technisch wichtige Säuren 
10.11.1 Schwefelsäure  
10.11.2 Schweflige Säure 

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a href= target=9.1.4 Aluminium + Brom