Die Lösungen stehen auch schon da, allerdings in hellgrauer Schrift. Um diese lesbarer zu machen, müsst ihr nur den hellgrauen Text markieren.
1. Vervollständige
| Wasserstoff- atom |
Wasserstoff- molekül |
Stickstoff- atom |
Stickstoff- molekül (N2) |
Schwefel- molekül (S8) |
Schwefel- |
|
|
Atommasse/ |
1 u | 2u | 14u | 28u | 256,528 u | 34 u |
| Molare Masse | 1 g/mol | 2 g/mol | 14 g/mol | 28 g/mol | 256,528 g/mol | 34 g/mol |
2. Berechne die Molekülmasse von
a) Methan (CH4) Molekülmasse = (12+4*1) u = 16 u
b) Kohlenstoffmonoxid (CO) M = 12 u + 16 u = 28 u
3. Berechne die Stoffmenge von:
a) 72 g Wasser: M = m/n => n = m/M: n = 72 g/18 g/mol = 4 mol
b) 120 g Ethan (C2H6) n =120 g/30,07 g/mol = 4 mol
c) 126 g Chlorwasserstoffgas (HCl) n = 126 g/ 35,5 g/mol = 3,5 mol
4. Berechne die Masse von:
a) 2,75 mol Wasser: m = n · M m = 2,75 mol · 18 g/mol = 49,5 g
b) 15 mol Propan (C3H8) m = 15 mol · 44,10 g/mol = 661,5 g
c) 3 mol Neon m = 3 mol · 20 g/mol = 60 g
d) 5 mol Sauerstoff m = 5 mol · 2 · 16 g/mol = 160 g/mol
e) 5 mol Stickstoff m = 5 mol · 2 · 14 g/mol = 140 g/mol
5. Berechne die molare Masse eines unbekannten Stoffes. Die Masse von 3,25 mol dieses Stoffes beträgt 188,5 g. M = 188,5 g/3,25 mol = 58 g/mol
6. Erkläre, was mit dem Begriff „1 mol“ gemeint ist. 1 mol = 6,022 · 1023 Teilchen
7. Nenne die Avogadro-Konstante. NA = 6,022 · 1023 1/mol
gt; n = m/M: n = 72 g/18 g/mol = 4 molM = 188,5 g/3,25 mol = 58 g/mol